由于我們關(guān)注電解水，所以我們今天僅科普電解定律，也是我們理解電解水能耗的必要理論基礎(chǔ)。電解定律共有兩個(gè)，即電解定律和電解第二定律。電解定律是法拉第在總結(jié)大量實(shí)驗(yàn)結(jié)果的基礎(chǔ)上，于 1834 年所確定的關(guān)于電解的兩條基本定律。

比例系數(shù)K的值同所析出(或溶解)的物質(zhì)有關(guān),叫做該物質(zhì)的電化學(xué)當(dāng)量(簡(jiǎn)稱(chēng)電化當(dāng)量)。電化當(dāng)量等于通過(guò)1庫(kù)侖電量時(shí)析出(或溶解)物質(zhì)的質(zhì)量。

2、電解第二定律：

 當(dāng)通過(guò)各電解液的總電量Q相同時(shí)，在電極上析出(或溶解)的物質(zhì)的質(zhì)量 m 同各物質(zhì)的化學(xué)當(dāng)量 C(即原子量 A 與原子價(jià)Z之比值)成正比。電解第二定律也可表述為：物質(zhì)的電化學(xué)當(dāng)量K同其化學(xué)當(dāng)量C成正比，即：

若物質(zhì)的質(zhì)量m以克表示時(shí)的數(shù)值恰等于其化學(xué)當(dāng)量A/Z，則稱(chēng)物質(zhì)的量為1克當(dāng)量。按照法拉第電解定律,在電極上析出(或溶解)1克當(dāng)量物質(zhì)所需的電荷量為 F。

當(dāng)物質(zhì)的量為1mol時(shí)，組成該物質(zhì)的原子個(gè)數(shù)等于阿伏伽德羅常數(shù) N0，其值約為6.022x10的（23次方） /mol。因此，按照法拉第定律，在電極上析出一摩爾物質(zhì)所需的電量ZF。它等于 N0個(gè)Z價(jià)離子所帶電量的值之和。每一個(gè)Z價(jià)離子所帶電量的值等于基本電荷e（電子所帶電量的值,約為 1.602x10的（-19次方）庫(kù)侖）的Z倍,由此可見(jiàn)：   

結(jié)語(yǔ)：

1.您把今天的內(nèi)容結(jié)合昨天電解水能耗以及產(chǎn)氫量計(jì)算結(jié)合起來(lái)理解，就能完理解電解水的能耗基礎(chǔ)邏輯了。

2.感嘆于學(xué)習(xí)和學(xué)習(xí)能力的重要性。法拉第是小學(xué)畢業(yè)，是自學(xué)成才的偉大科學(xué)家。

文章來(lái)源: 氫眼所見(jiàn)

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